Natrio hidroksidas (NaOH), paprastai žinomas kaip kaustinė soda, kaustinė soda ir kaustinė soda, taip pat vadinama kaustine soda Honkonge dėl kito pavadinimo: kaustinės sodos. Kambario temperatūroje tai yra balta kieta medžiaga ir yra labai ėsdinanti. Lengvai tirpsta vandenyje, jo vandeninis tirpalas yra stipriai šarminis ir gali virsti fenolftaleinu raudonu. Natrio hidroksidas yra labai dažnai naudojamas bazė ir vienas iš esminių vaistų chemijos laboratorijoje. Natrio hidroksidas lengvai sugeria vandens garus ore, todėl jis turi būti uždarytas ir laikomas guminiu kamščiu. Jo tirpalas gali būti naudojamas kaip skalbimo skystis.
【Poveikis aplinkai】
1. Pavojus sveikatai. Invazijos maršrutai: įkvėpimas ir praradimas. Pavojus sveikatai: Šis produktas yra labai dirginantis ir ėsdinantis. Dulkės ar dūmai gali sudirginti akis ir kvėpavimo takus bei koroduoti nosies pertvarą; Tiesioginis odos ir akių ir NaOH kontaktas gali sukelti nudegimus; Atsitiktinis nurijimas gali sukelti virškinimo trakto nudegimus, gleivinės membranos eroziją, kraujavimą ir šoką.
2. Aplinkos pavojai ir pavojingos savybės: Šis produktas nedegs. Tai sukels daug šilumos, kai veikiama vandens ir vandens garų, sudarydamas ėsdinantį tirpalą. Neutralizuoja rūgštį ir išleidžia šilumą. Labai ėsdina. Degimo (skilimo) produktai: gali sukelti kenksmingus toksiškus dūmus.
[Avarinis gydymo metodai]
1. Atsakymas į nutekėjimą: išskirkite nutekėjusį užterštą plotą ir aplink jį nustatykite įspėjamuosius ženklus. Rekomenduojama reaguoti į avarinius reagavimo priemones nešioti dujų kaukes ir cheminius apsauginius kostiumus. Negalima tiesiogiai susisiekti su nutekėjusia medžiaga. Norėdami surinkti jį sausame, švariame ir uždengtoje talpykloje, naudokite švarų kastuvą. Į didelį kiekį vandens įpilkite nedidelį kiekį NaOH, sureguliuokite jį į neutralią ir įdėkite į nuotekų sistemą. Taip pat galite skalauti dideliu kiekiu vandens ir įdėti praskiestą plovimo vandenį į nuotekų sistemą. Jei yra didelis kiekis nuotėkio, surinkite ir perdirbkite ar išmeskite jį po nekenksmingo apdorojimo.
2. Apsauginės priemonės Kvėpavimo sistemos apsauga: prireikus dėvėkite dujinę kaukę. Akių apsauga: dėvėkite cheminius apsauginius akinius. Apsauginiai drabužiai: dėvėkite kombinezonus (pagamintus iš antikorozinių medžiagų). Rankų apsauga: dėvėkite gumines pirštines. Kiti: po darbo, duše ir keičia drabužius. Atkreipkite dėmesį į asmeninę higieną. 3. Pirmosios pagalbos priemonės Odos kontaktas: Nedelsdami nuplaukite daug vandens, tada tepkite 3–5% boro rūgšties tirpalą. Akių kontaktas: nedelsdami pakelkite vokus ir bent 15 minučių praplaukite su tekančiu vandeniu ar fiziologiniu tirpalu. Arba nuplaukite 3% boro rūgšties tirpalu. Kreipkitės į gydytoją. Įkvėpimas: greitai pereikite prie gryno oro. Jei reikia, teikite dirbtinį kvėpavimą. Kreipkitės į gydytoją. Namu: Burnoje toksinai turėtų būti kuo greičiau nuplauti tokiais kaip baltymai, pavyzdžiui, pienas, jogurtas ir kiti pieno produktai. Iškart nuplaukite burną, kai pacientas atsibunda, paimkite praskiestą actą ar citrinos sultis per burną ir kreipkitės į gydytoją. Gaisro gesinimo metodai: Miss vanduo, smėlis, anglies dioksido gesintuvas.
【Cheminės savybės】
1. NaOH yra stipri bazė ir turi visas bazės savybes.
2. Vandeniniame tirpale jonizuojama daugybė ohionų: NaOH = Na+OH
3. Reakcija su rūgštimi: NaOH + HCL = NaCl + H2ONOOH + HNO3 = NANO3 + H2O
4. Gali reaguoti su kai kuriais rūgščiais oksidais: 2NAOH + SO2 (nepakankamas) = Na2SO3 + H2ONOOH + SO2 (perteklius) = NAHSO3 (sugeneruotas Na2SO3 ir vanduo reaguoja su SO2 pertekliumi, kad susidarytų NAHSO3) 2NAOH + 3NO2 = 2NANO3 + NO + H2O perteklių)
5. Natrio hidroksido tirpalo ir aliuminio reakcija: 2Al + 2NAOH + 2H2O = 2NA [AL (OH) 4] + 3H2 ↑ (Be to, reakcija, atsirandanti, kai NaOH yra nepakankamas ) 3 ↓+ 3H2 ↑)
6. Stiprus šarmas gali būti naudojamas ruošiant silpną šarmą: NaOH + NH4CL = NaCl + NH3 · H2O
7. Gali reaguoti su tam tikromis druskomis: 2NAOH + CUSO4 = Cu (OH) 2 ↓ + Na2SO42NAOH + MGCL2 = 2NACL + MG (OH) 2 ↓ (Laboratorinio bandymo OH-).
8. NaOH yra labai ėsdinantis ir gali sunaikinti baltymų struktūrą.
9. NaOH gali absorbuoti anglies dioksidą. Reakcijos procesas yra toks: 2NAOH + CO2 = Na2CO3 + H2O (nedidelis CO2 kiekis) NaOH + CO2 = NAHCO3 (perteklius CO2)
10. NaOH gali reaguoti su siliciuku, SiO2 + 2NAOH = Na2SiO3 + H2O (nes Na2SiO3 yra pagrindinis stiklo klijų komponentas, jei stiklo kamštis naudojamas natrio hidroksidui laikyti stikliniame buteliuke, kamštis prilips prie butelio korpuso, gamindamas, gamindamas, gamindamas, gamindamas, gamindamas, gamindamas butelio kėbulą. Sunku atidaryti, todėl paprastai, kai stikliniuose buteliuose yra natrio hidroksido, reikia naudoti guminius kamščius)
11. Gali reaguoti su rodikliais. „Šarminės savybės“ taps raudonos, kai jie bus veikiami bespalvio fenolftaleino (per daug koncentruotas natrio hidroksidas taip pat sukels fenolftaleino išnyks) ir taps mėlyna, kai bus veikiama purpurinio litmus bandymo tirpalo.
12. Lengva ištiesti, kai jie yra ore, o ore sugeria CO2 ir pablogėja. Todėl jis turėtų būti dedamas į sausą aplinką ir taip pat gali būti naudojamas dujoms išdžiovinti. 【PASTABA】 Stipriai supakuokite ir laikykite vėsioje, sausoje vietoje. Atskiras rūgščių ir degių medžiagų laikymas ir gabenimas. Odos (akies) kontakto atveju nuplaukite su daugybe tekančio vandens. Jei tai oda, po to užtepkite boro rūgštį. Jei prarijo per klaidą, nuplaukite burną vandeniu, gerkite pieną ar kiaušinio baltymą. Gaisro kovos priemonės: vanduo, smėlis. Kai kurie rinkos pardavėjai naudoja pramoninį natrio hidroksidą apdorodami šaldytus krevečių kiekius, o tai neleidžiama. Priemaišų pašalinimas yra neutralus. CO2, sumaišytą į šarmines dujas, galima pašalinti tokią reakciją: CO2+2NAOH = Na2CO3+H2O. Kalcio hidroksidas yra šiek tiek tirpi medžiaga ir negali absorbuoti daugiau CO2 tomis pačiomis sąlygomis, todėl NaOH paprastai naudojamas absorbcijai. Norėdami įrodyti CO2, naudojamas kalcio hidroksidas.
Pašto laikas: 2012-02-02
