Pagrindinis skirtumas tarp grafito ir švino yra tas, kad grafitas yra netoksiškas ir labai stabilus, tuo tarpu švinas yra toksiškas ir nestabilus.
Kas yra grafitas?
Grafitas yra anglies, turinčios stabilią, kristalinę struktūrą, allotropas. Tai yra anglies forma. Be to, tai yra gimtasis mineralas. Gimtosios mineralai yra medžiagos, turinčios vieną cheminį elementą, kuris atsiranda gamtoje, nesiejant su jokiais kitais elementais. Be to, grafitas yra stabiliausia anglies forma, atsirandanti esant standartinei temperatūrai ir slėgiui. Pakartotinis grafito allotropos vienetas yra anglies (c). Graphite turi šešiakampę kristalų sistemą. Jis pasirodo geležine juoda ir plienine pilka spalva, taip pat turi metalinį blizgesį. Grafito ruožo spalva yra juoda (smulkiai miltelių spalvos mineralo spalva).
Grafito kristalų struktūra turi korio grotelę. Jis turi grafeno lakštus, atskirtus 0,335 nm atstumu. Šioje grafito struktūroje atstumas tarp anglies atomų yra 0,142 nm. Šie anglies atomai jungiasi vienas su kitu per kovalentinius ryšius, vienas anglies atomas turi tris kovalentinius ryšius aplink jį. Anglies atomo valentingumas yra 4; Taigi kiekviename šios struktūros anglies atomoje yra ketvirtasis neužimtas elektronas. Todėl šį elektroną galima laisvai migruoti, todėl grafitas yra elektra laidus. Natūralus grafitas yra naudingas refrakterinėse medžiagose, baterijose, plieniniame gaminime, išplėstiniame grafite, stabdžių pamušaluose, liejyklų paviršiuose ir tepaluose.
Kas yra švinas?
Švinas yra cheminis elementas, turintis atominį skaičių 82 ir cheminio simbolio PB. Tai atsiranda kaip metalinis cheminis elementas. Šis metalas yra sunkus metalas ir yra tankesnis nei dauguma mūsų žinomų bendrų medžiagų. Be to, švinas gali atsirasti kaip minkštas ir kaltas metalas, turintis palyginti žemą lydymosi tašką. Mes galime lengvai iškirpti šį metalą, ir jis turi būdingą mėlyną užuominą kartu su sidabrine pilka metaline išvaizda. Dar svarbiau, kad šis metalas turi didžiausią bet kokio stabilaus elemento atominį skaičių.
Svarstant didžiosios švino savybes, jis turi didelį tankį, kalinimą, lankstumą ir didelį atsparumą korozijai dėl pasyvos. Švinas turi uždarą veidą orientuotą kubinę struktūrą ir didelį atominį svorį, todėl padidėja tankis nei dažniausiai pasitaikantys metalų, tokių kaip geležis, varis ir cinkas, tankis. Palyginus su daugeliu metalų, švinas turi labai žemą lydymosi tašką, o jo virimo temperatūra taip pat yra mažiausia tarp 14 grupės elementų.
Švinas paprastai susidaro apsauginį sluoksnį, veikiant orui. Dažniausia šio sluoksnio sudedamoji dalis yra švinas (ii) karbonatas. Taip pat gali būti sulfato ir chlorido komponentai. Šis sluoksnis paverčia švino metalo paviršių efektyviai chemiškai inertišką. Be to, fluoro dujos gali reaguoti su švinu kambario temperatūroje, kad susidarytų švinas (ii) fluoras. Panaši reakcija taip pat yra su chloro dujomis, tačiau tam reikia kaitinti. Be to, švino metalas yra atsparus sieros rūgštims ir fosforo rūgštims, tačiau reaguoja su HCl ir HNO3 rūgštimi. Organinės rūgštys, tokios kaip acto rūgštis, gali ištirpinti šviną esant deguoniui. Panašiai koncentruotos šarminės rūgštys gali ištirpinti, kad susidarytų pilkštiniai.
Kadangi švinas buvo uždraustas JAV 1978 m. Kaip dažų ingredientas dėl toksiškumo poveikio, jis nebuvo naudojamas pieštukų gamybai. Tačiau tai buvo pagrindinė medžiaga, naudojama pieštukų gamybai iki to laiko. Švinas buvo pripažintas gana toksiška medžiaga žmonėms. Todėl žmonės ieškojo pakaitinių medžiagų, skirtų pakeisti šviną kitu pieštukų gamyba.
Kuo skiriasi grafitas ir švinas?
Grafitas ir švinas yra svarbūs cheminiai elementai dėl jų naudingų savybių ir taikymo. Pagrindinis skirtumas tarp grafito ir švino yra tas, kad grafitas yra netoksiškas ir labai stabilus, tuo tarpu švinas yra toksiškas ir nestabilus.
Švinas yra palyginti nereaktyvus post-perėjimo metalas. Mes galime iliustruoti silpną metalinį švino pobūdį, naudodami jo amfoterinį pobūdį. Pvz., Švinas ir švino oksidai reaguoja su rūgštimis ir bazėmis ir linkę sudaryti kovalentinius ryšius. Švino junginiai dažnai turi +2 švino oksidacijos būseną, o ne +4 oksidacijos būseną (+4 yra dažniausia 14 grupės cheminių elementų oksidacija).
Pašto laikas: 2012-08-08
