1. Įvadas į cinko cinką, cheminis simbolis Zn, atominis numeris 30, yra pereinamasis metalas. Cinkas yra plačiai paplitęs gamtoje ir yra vienas iš esminių gyvų organizmų mikroelementų. Jis plačiai naudojamas pramoninėje gamyboje, statyboje, transportavime, medicinoje ir kitose srityse. Pavadinimas cinkas kilęs iš lotyniško „cinko“, kuris reiškia „skardinį panašų metalą“, nes senovėje cinkas dažnai buvo painiojamas su alavu.
2. Cinko spalvos ir blizgesio fizinės savybės: grynas cinkas yra sidabriniai balti su metaliniu blizgesiu. Ore cinko paviršius palaipsniui oksiduos, sudarydamas pilkai baltą cinko oksido plėvelę. Tankis ir lydymosi taškas: cinko tankis yra apie 7,14 g/cm³, lydymosi temperatūra yra 419,5 ℃, o virimo temperatūra yra 907 ℃. Dėl šios priežasties cinkas turi geras apdorojimo savybes kambario temperatūroje ir yra tinkamas įvairiems gamybos procesams. Entority ir laidumas: Cinkas turi tam tikrą lankstumą ir laidumą, gali būti įtrauktas į gijas arba suspaudžiamas į paklodes, tačiau jo elektrinis ir šilumos laidumas nėra toks geras kaip vario ir aliuminio. Kietumas ir jėga: Grynas cinkas turi mažą kietumą, tačiau jo kietumą ir stiprumą galima padidinti legiojant, kad būtų patenkinti skirtingų laukų poreikiai.
3. Cinko cheminės savybės reaguoja su deguonimi: cinkas gali reaguoti su deguonimi ore, kad susidarytų cinko oksidas. 2ZN + O₂ = 2ZNO reaguoja su rūgštimis: cinkas gali reaguoti su neoksiduojančiomis rūgštimis, tokiomis kaip praskiesta sieros rūgštis ir praskiesta druskos rūgštis, kad būtų sukurtos atitinkamos cinko druskos ir vandenilio. Zn + h₂so₄ = znso₄ + h₂ ↑
Zn + 2HCL = Zncl₂ + H₂ ↑ Reakcija su šarmais: cinkas gali reaguoti su stipriu šarminio tirpalu, kad būtų sukurtas cinko hidroksidas ir vandenilio dujos. Zn + 2NAOH = Na₂zno₂ + H₂ ↑ Reakcija su druskos tirpalu: cinkas gali būti poslinkio reakcija su kai kuriais tirpiais druskos tirpalais, tokiais kaip vario druskos tirpalas, sidabro druskos tirpalas ir kt. Zn + Cuso₄ = Znso₄ + Cu
Zn + 2agno₃ = zn (no₃) ₂ + 2Ag
4. Cinko egzistavimo forma ir ekstrahavimas (1) Egzistavimo forma Sphalerite: cinkas daugiausia egzistuoja sfalerite. Pagrindinis sfalerito komponentas yra cinko sulfidas (ZNS), kuriame paprastai taip pat yra kitų elementų, tokių kaip geležis ir švinas. Kiti mineralai: cinkas taip pat egzistuoja kai kuriuose kituose mineraluose, tokiuose kaip Smithsonite (pagrindinis komponentas yra znco₃), hemimorfitas (pagrindinis komponentas yra zn₄si₂o₇ (OH) ₂ · h₂o) ir kt. (2) Ištraukimo procesas ir mineralų apdorojimas: po rūdos kasos kasos Iš kasyklos atliekamas gniuždymas, atranka, klasifikavimas ir kiti procesai, pasirenkama rūda su didesniu cinko kiekiu. Skrudinimas: Pasirinkta rūda skrudinama, kad pagerintų rūdos redukuojamumą ir laipsnį. Lydymas: Naudokite pirometalurgą arba hidrometalurgiją, kad cinko sulfidas pavertė metaliniu cinku. Pirometalurgija daugiausia apima tokius veiksmus kaip distiliavimas ir redukcija; Hidrometalurgijoje daugiausia naudojami cheminiai reagentai, kad ištirpintų cinką iš rūdos. 2ZNS + 3O₂ = 2ZNO + 2SO₂ ↑
Zno + c = zn + co ↑
5. Cinko taikymas (1) Cinkavimo kasdieniniame gyvenime taikymas: cinkas turi gerą atsparumą korozijai, todėl jis dažnai naudojamas gydymui metalo paviršiuose, siekiant pagerinti metalų atsparumą korozijai. Pavyzdžiui, cinkuotas geležies lapas, cinkuoto plieno vamzdis ir kt. Baterija: Cinko vaidmuo vaidina svarbų vaidmenį gaminant akumuliatorių. Pavyzdžiui, sausos baterijos, laikymo baterijos ir kt. Naudokite cinką kaip neigiamą elektrodo medžiagą. Legiosios lydinio medžiagos: Cinko lydinys turi geras liejimo savybes ir mechanines savybes ir yra plačiai naudojama gaminant įvairias dalis ir dekoracijas. (2) Taikymas pramoninėje gamybos plieniniame lydyme: Cinkas naudojamas kaip deoksidizatorius ir desulfurizeris plieno lydymosi procese, kuris gali pagerinti plieno kokybę ir našumą. Chemical industry: Zinc is widely used in the chemical industry, such as in the manufacture of pigments, dyes, catalysts, etc. Medical field: Zinc is one of the essential trace elements for the human body and has a variety of physiological functions, such kaip dalyvavimas fermento aktyvumo reguliavime ir padidina imuninę funkciją. Todėl cinkas taip pat plačiai naudojamas medicinos srityje, pavyzdžiui, gydyti cinko trūkumą ir sustiprinti imunitetą.
Pašto laikas: 2012 m. Lapkričio-06 d
